【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 。
(3)A的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是 。
(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) Al<Mg<S<N
(2)MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体 (3)极性 V形 (4)CuN3
【解析】A原子核外有三个未成对电子,可以推断为N;A与B可形成离子化合物B3A2,可以推断B为Mg;C元素是地壳中含量最高的金属元素,即为Al;D原子核外的M层中有两对成对电子,可以推断D为S;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,可以推断E为Cu,Cu的核外电子数为29,比其核外电子数少5的是Cr元素。D的低价氧化物是SO2，SO2的价层电子对=2+
×（6-2×2）=3，含有一个孤电子对，所以分子空间构型是V形，故答案为：sp2，V形；（4）该晶胞中白色球个数=
×8=1，黑色小球个数=12×
=3，N元素形成的负价是-3价，所以该晶胞中含有3个亚铜离子1个N离子，所以其化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N．
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【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
C. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
D. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
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【题目】为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA
B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3
C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L
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【题目】25℃时，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法错误的是
A. 溶液的导电性：点a弱于点b
B. 离子浓度c(R2-)：点c小于点d
C. H2R + R2-=2HR-平衡常数>105，反应趋于完全
D. 点b时，y<7且
<1
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【题目】CO2是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为CO，CO和H2可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。
（1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：
反应 | A | C | Ea1(kJ/mol) | Ea2(kJ/mol) | ΔH(kJ/mol) |
① | 2CO(g)+O2(g) | 2CO2(g) | ？ | 2389 | -566 |
② | 2H2(g)+O2(g) | 2H2O(l) | 1480 | ？ | -571.6 |
③ | 2CH3OH(l)+3O2(g) | 2CO2(g)+4H2O(l) | 3026 | 4478 | ΔH3 |
反应③ 的ΔH3=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反应中，有利于提高H2平衡转化率的条件是_______（填字母）。
A．高温低压 B．低温高压
C．高温高压 D．低温低压
（2）在不同的电压下，CO2、H2O混合电解转化为CO、H2的电流效率如图所示（注：电流效率
×100%）：
①由图可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促进”、“抑制”或“无影响”）作用。
②用此法生产的CO和H2合成CH3OH，为使CO和H2利用率最高，电解时应控制电压在________ V左右（选填5、15、23、25、30）。
（3）在300℃时，将0.60molCO、1.40molH2充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①图中判断反应到达平衡状态的依据是________________。
② 5min内H2的平均反应速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。
③ 若在500℃条件下，将1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将_______（填字母）。
A．正反应方向反应 B．逆反应方向反应
C．达到平衡 D．无法判断
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【题目】I．常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）________
（2）此溶液中共有________ 种离子。
（3）这些离子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.02mol/L的离子是___。
（4）____和_____两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.08 mol。
II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的______（填选项字母）
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（6）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：该温度下水的离子积常数Kw＝________，在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
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【题目】温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是( )
时间 | 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min |
A的物质的量浓度(mol·L－1) | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
B的物质的量浓度(mol·L－1) | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
D的物质的量浓度(mol·L－1) | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．该反应的平衡常数表达式为K＝
C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度
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【题目】实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl73g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气
A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较
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