Question

【题目】一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A.0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/Lmin
B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5
C.14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D.16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由图可知，0～8min内X的浓度变化量为1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，故v（X）= =0.1mol/（Lmin），根据速率之比等于化学计量数之比，则v（Y）= v（X）= ×0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin），故A错误；
B．由图可知，0～8min内X的浓度变化量为1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，则：

	2X（g）		Y（g）+	Z（g）
开始（mol/L）	1		0	0
变化（mol/L）	0.8		0.4	0.4
平衡（mol/L）	0.2		0.4	0.4

故该温度下平衡常数k= =4，故B错误；
C．由图可知，14min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件X的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，故C错误；
D．由C分析可知，14min时改变条件为升高温度或增大生成物的物质的量，反应速率加快，故16min平衡时正、逆速率都高于8min时，故D正确；
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．