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    【题目】下列说法不正确的是 (　　)

    A.工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环利用

    B.钢铁因含杂质而容易生锈,所以合金一定不耐腐蚀

    C.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅

    D.在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂

    【答案】B

    【解析】

    注意合金的一般性质与特殊性质。

    A. 工业制取硫酸的尾气中有少量SO2，可回收送入接触室实现循环利用，A项正确；

    B. 钢铁含杂质碳等，在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀而生锈。但不锈钢等合金抗腐蚀能力强，B项错误；

    C. 沙子、石英、水晶、硅藻土的主要成分都是都是二氧化硅，C项正确；

    D. 血红蛋白中含有Fe2+，在医疗上硫酸亚铁可防治缺铁性贫血，D项正确。

    本题选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（ ）

    编号

    ①

    ②

    ③

    PH

    11

    3

    3

    溶液

    NaOH溶液

    CH3COOH溶液

    HF溶液


    A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大
    B.①、②等体积很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动
    D.中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10


    A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1： 己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
    有关有机物的沸点．

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：
    （1）浓硫酸的作用：催化剂和；反应中加入过量的乙醇，目的是 ．
    （2）仪器C的名称是 ， 其作用有冷凝乙酸乙酯和 ， 若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为 ．
    （3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： ．
    （4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：
    则试剂a是： ， 试剂b是： ． 分离方法I是 ， 分离方法II是
    （5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功． 试解答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是： ．
    ②乙实验失败的原因是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀硫酸将溶液酸化，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。写出该过程的所有离子反应方程式：___________________________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是______________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    A．点燃酒精灯，加热

    B．熄灭酒精灯

    C．关闭K1和K2

    D．打开K1和K2，缓缓通入N2

    e.称量A

    f.冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______________。（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）测定硫酸亚铁的分解产物发现：一种产物为红棕色固体，另外两种产物为气体，反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量相等，写出该过程的化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：

    化学反应

    焓变

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

    △H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

    △H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    △H3

    K3

    请回答下列问题：
    （1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示），
    △H3═（用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．
    A.缩小反应容器的容积
    B.扩大反应容器的容积
    C.升高温度
    D.降低温度
    E.使用合适的催化剂
    F.从平衡体系中及时分离出CH3OH
    （4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是 ．

    （6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出FeCl3的电离方程式：_____________________，

    （2）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：____________，

    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为______________．

    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做______．

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

    B.0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

    C.0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

    D.c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

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