【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加少量稀硫酸将溶液酸化,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。写出该过程的所有离子反应方程式:___________________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______________。
②将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
A.点燃酒精灯,加热
B.熄灭酒精灯
C.关闭K1和K2
D.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______________。(列式表示).若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)测定硫酸亚铁的分解产物发现:一种产物为红棕色固体,另外两种产物为气体,反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量相等,写出该过程的化学方程式:________________________。
【答案】 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 、Fe3++3SCN﹣= Fe(SCN)3 干燥管 dabfce 偏小 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加少量稀硫酸将溶液酸化,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明溶液中没有Fe3+。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红,说明在酸性条件下Fe2+被O2氧化为Fe3+,该过程先后发生两个离子反应,离子方程式分别为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和Fe3++3SCN﹣= Fe(SCN)3.
(2)①仪器B的名称是干燥管。
②实验操作步骤依次为:打开K1和K2,缓缓通入N2 (排出系统内的气体,防止氧气干扰实验);点燃酒精灯,加热(让绿矾充分失去结晶水);熄灭酒精灯;冷却至室温(这期间持续通入氮气将水蒸气充分排出,并保证称重时与最初的温度、气压相同);关闭K1和K2 ;称量A 。所以实验操作步骤正确排序为dabfce;重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
③根据实验记录可知,绿矾的质量为(m2-m1)g,硫酸亚铁的质量为(m3-m1)g,设绿矾的化学式为FeSO4xH2O,则,解之得绿矾化学式中结晶水数目x=
。若实验时按a、d次序操作,则硫酸亚铁会被氧气氧化,最后得到数据m3偏大,使x偏小。
(3)由硫酸亚铁的分解产物可知,红棕色固体为氧化铁,两种气体产物分别为二氧化硫和三氧化硫,反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量相等,所以该过程的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
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【题目】甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol).下列有关说法中正确的是( )
A.脱氢反应的△H<0
B.600 K时,Y点甲醇的v(逆)<v(正)
C.从Y点到Z点可通过增大压强
D.在t1K时,该反应的平衡常数为8.1
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【题目】用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中,正确的是
A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B. 将 NaOH 放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上
C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向右移到 0.1g位置上
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,表为制取Cu2O的三种方法:
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法:2Cu+H2O |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
(1)工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I,其原因是 .
(2)己知:2Cu(s)+ O2(g)=Cu2O(s)△H=﹣akJmol﹣1C(s)+
O2(g)=CO(s)△H=﹣bkJmol﹣1
Cu(s)+ O2(g)=CuO(s)△H=﹣ckJmol﹣1
则方法I发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=kJmol﹣1 .
(3)方法II采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为 .
(4)方法III为加热条件下用液态拼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2 . 该制法的化学方程式为 .
(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验: 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)△H>0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示.
序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列叙述正确的是(填字母代号).
A.实验温度:T1<T2
B.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10﹣5mol/(Lmin)
C.实验②比实验①所用的催化剂效率高
(6)25℃时,向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸,生成沉淀.若已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , 则此时溶液中的c(Ag+
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【题目】下列说法不正确的是 ( )
A.工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环利用
B.钢铁因含杂质而容易生锈,所以合金一定不耐腐蚀
C.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅
D.在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂
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【题目】铁及其化合物与生产、生活关系密切.t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)= . 若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡.此时FeO(s)转化率为50%,则x= .
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【题目】某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中,某温度下,发生的反应为A(g)+3B(g)C(g)+D(g)△H=﹣49.0 kJmol﹣1 . 测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示(实线).
(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是(填选项字母,下同),最小的是 .
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(2)b点的正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率.
(3)平衡时B的转化率为 , 该温度下的化学平衡常数K= .
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示.则曲线Ⅰ改变的条件是 , 曲线Ⅱ改变的条件是 .
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【题目】有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体,此气体能使澄清的石灰水变浑浊,另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热苛性钠溶液,再往所得的溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后,成为不溶于水的白色粉末,这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C,C在高温时软化,无固定熔点。
根据以上事实,判断A为元素的单质,B的化学式为 , C物质为。
写出生成C的有关反应的化学方程式。
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【题目】(1)相同温度和压强下,等质量的SO2和O2。二者体积比为________,分子个数比为________,密度比为________。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,密度是________g·L1。
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