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    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA
    ③常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA
    ④标准状况下22.4L SO3中分子数为NA
    ⑤同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等．
    A、①②③B、①③④
    C、①③⑤D、③④⑤
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①氮气和氧气都是双原子分子，标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
    ②56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与氯气反应生成1mol氯化铁，转移了3mol电子；
    ③18g水的物质的量为1mol，含有3mol原子；
    ④标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    ⑤相同条件下，等体积的任何气体含有的分子数一定相等．
    解答： 解：①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和氧气的混合气体中含有1mol原子，所含的原子数为NA，故①正确；
    ②56gFe的物质的量为1mol，铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁与氯气反应失去3mol电子，转移的电子数一定为3NA，故②错误；
    ③常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，1mol水中含有3mol原子，含有的原子总数为3NA，故③正确；
    ④标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L SO3的物质的量，故④错误；
    ⑤同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含的分子数相等，故⑤正确；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于取代反应的是（　　）
    ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑                  ②CH2=CH2+3O2
    点燃
    2CO2+2H2O
    ③CH3CH3+Cl2
    光照
    CH3CH2Cl+HCl           ④CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
    ⑤CH3COONa+NaOH
    一定条件
    CH4↑+Na2CO3 ⑥CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH．
    A、①③B、③⑤C、③④D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项内的物质化学式相同的是（　　）
    A、一氧化氮和二氧化氮
    B、干冰和二氧化碳
    C、乙醇和乙醛
    D、二氧化硫和三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（　　）
    A、溶液B、悬浊液
    C、乳浊液D、胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水的分子数为NA
    B、常温下将23gNa投入到0.5 L 1.0mol?L-1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NA
    C、0.5 mol?L-1KCl溶液中含有0.5NA个K+
    D、0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固体中加入等量且足量的水，所得NaOH溶液浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设Na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，0.1NA个H2S分子的质量为3.4g
    B、标准状况下，22.4LH2O含有3NA个院子
    C、2g H2和H3的混气所含氢原子数大于2 NA
    D、1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的S
    O
    2-
    4
    离子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、摩尔是七个基本物理量之一
    B、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
    C、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
    D、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中
    C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
    D．检查100mL容量瓶口是否有漏液现象
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2cm处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
    （1）正确的操作顺序应该是
     
    ．
    （2）进行A步操作的时候，应该选用的是
     
    （填序号）．
    ①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒
    如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）进行A步操作后，必须
     
    ，才能进行C步操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制氢气，现用13.0gZn粉与500ml稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，试计算：
    （1）标准状况下，最多能收集到多少升气体
    （2）若往反应剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，则求所用盐酸的物质的量浓度．

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