练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中
    C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
    D．检查100mL容量瓶口是否有漏液现象
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2cm处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
    （1）正确的操作顺序应该是
     
    ．
    （2）进行A步操作的时候，应该选用的是
     
    （填序号）．
    ①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒
    如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）进行A步操作后，必须
     
    ，才能进行C步操作．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据容量瓶使用前检漏和实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）来确定顺序；
    （2）先根据稀释前后溶质的物质的量不变计算出浓盐酸的体积，即C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀），根据计算所得体积来选择量筒的规格；
    根据c=
    n
    V
    计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
    （3）根据浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，影响溶液的浓度；
    解答： 解：（1）因容量瓶使用前检漏，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的操作顺序是为DACBEGF，故答案为：DACBEGF；
    （2）设浓硫酸的体积为VL，则18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL；
    因需要的浓硫酸的体积为5.4mL，用10mL的量筒来量取，故选：①．
    如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏多，所配制的溶液的浓度偏大，故答案为：偏高；
    （3）因浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，影响溶液的浓度，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶，故答案为：待溶液冷却到室温．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    B、氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、稀硝酸和铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、氯气和水反应：Cl2+2H2O=2H++ClO-+Cl-↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA
    ③常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA
    ④标准状况下22.4L SO3中分子数为NA
    ⑤同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等．
    A、①②③B、①③④
    C、①③⑤D、③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，3.2 g O2与O3等物质的量混合后的混合物中所含O原子数为0.1NA
    B、1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-数为NA
    C、标准状况下，2.24 L H2O所含原子数为0.3NA
    D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、冰水混合物B、洁净的空气
    C、食醋D、清澈的海水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：
    （1）
     
    时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态．
    （2）计算0到t2时间内N的反应速率是
     
    ．（用t2的式子表示）
    （3）该反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
    周期 I A ⅡA ⅢA IV A V A VI A VⅡA 0
    2 ⑥ ⑦
    3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
    4 ② ④ ⑨
    （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的元素的元素符号是
     
    ，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的化学式是
     
    ．
    （3）元素①和⑦点燃时形成的化合物常用作
     
    ．该化合物的焰色为
     
    色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用
     
    洗涤．
    （4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．（用微粒符号表示）
    （5）写出Si元素在周期表中的位置
     
    ，③⑧两元素形成的化合物的电子式为
     

    （6）元素⑥形成的结构不同的单质互称为
     
    ．
    （7）在元素①③⑤中，化学性质最活泼的元素是
     
    ．（填元素符号）设计简单的化学实验证明你的结论：
     
    ．（操作方法、实验现象及结论）
    （8）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    （9）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：
     
    ．（填序号）
    ①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；    ③S2-易被氯气氧化成S；
    ④氯化氢比硫化氢稳定；  ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）9种元素中，原子半径最小的是
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是
     
    ．
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）元素③的氢化物的电子式为
     
    ；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是
     
    ，上述反应得到一种盐，属于
     
    化合物（填离子或共价）．检验该盐溶液中阳离子存在的方法是
     

    （5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为
     
    色，用电子式表示该化合物的形成过程
     
    ．
    （6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
     
    （填序号）．
    A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为
     
    ．
    （2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的
    摩尔质量为
     
    ．
    （3）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断B可能是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案