Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，3.2 g O₂与O₃等物质的量混合后的混合物中所含O原子数为0.1N_A
• B、1 L 1 mol/L FeCl₃溶液中Cl^-数为N_A
• C、标准状况下，2.24 L H₂O所含原子数为0.3N_A
• D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算原子数；
B、离子物质的量=溶质物质的量×所含离子数；
C、标准状况水不是气体；
D、依据n=

m

M

=

V

22.4

=

N

NA

计算物质的量分析判断

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算原子数，3.2 g O₂物质的量=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，与O₃等物质的量混合后的混合物中所含O原子数=0.1（2+3）×N_A=0.5N_A，故A错误；
B、离子物质的量=溶质物质的量×所含离子数，1 L 1 mol/L FeCl₃溶液中Cl^-数为3N_A，故B错误；
C、标准状况水不是气体，标准状况下，2.24 L H₂O标准状况不是1mol，故C错误；
D、依据n=

m

M

=

V

22.4

=

N

NA

计算物质的量分析，22 g二氧化碳物质的量=

22g

44g/mol

=0.5mol，标准状况下11.2 L HCl物质的量=

11.2L

22．L/mol

=0.5mol，含有的分子数均为0.5N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是阿伏伽德罗定律分析，质量、气体体积、溶液浓度等物理量的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．