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    14．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    （1）下列最适合作氧化剂X的是C
    A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4
    （2）加入的物质Y是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液不能 （填“能”或者“不能”）达到目的．若不能，试解释原因加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（若填“能”，此空不用回答）
    （3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸发得到CuCl2•2H2O？若不能，应该如何操作才能得到CuCl2•2H2O应在HCl气流中加热蒸发结晶（若填“能”，此空不用回答）
    （4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
    （5）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是氢气，试解释原因镁粉与氯化铁、氯化铜水解生成的氢离子反应生成氢气．

    分析 氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，
    （1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，选择的氧化剂不能引进新的杂质离子是最佳氧化剂；
    （2）在调节pH时，加入的物质不能引进新杂质；根据铁离子和铜离子都能和碱之间反应得到沉淀来回答；
    （3）铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，据此回答；
    （4）在酸性环境下加入碳酸钙，可以得到二氧化碳气体，碳酸钙会溶解；
    （5）溶液中存在较多的氢离子，加镁粉，会生成氢气；

    解答 解：根据流程图，氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，
    （1）根据实验目的，加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离，K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，能将亚铁离子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引进新的杂质离子，双氧水是绿色氧化剂，得到的还原产物是水，不会引进杂质离子，
    故答案为：C；
    （2）中和溶液的酸性，调节pH，将铁离子沉淀，铜离子不沉淀，可以加入CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]，铁离子和铜离子都能和碱之间反应得到沉淀，若不用物质Y，而是直接用碱能不能达到目的，
    故答案为：CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]；不能，加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀；
    （3）铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，为防止水解，应该在HCl气流中蒸干，
    故答案为：不能；应在HCl气流中加热蒸发结晶；
    （4）氯化铁和氯化铜的混合液中铜离子和铁离子水解显酸性，若向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙溶解，产生二氧化碳气泡，溶液的酸性减弱，铁离子会形成沉淀，
    故答案为：碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀；
    （5）氯化铁和氯化铜的混合液中铜离子和铁离子水解显酸性，溶液中存在较多的氢离子，加镁粉，会生成氢气；
    故答案为：氢气；镁粉与氯化铁、氯化铜水解生成的氢离子反应生成氢气；

    点评 本题是一道物质的分离和提纯的实验方案设计题，题目考查的知识点较多，涉及氧化还原反应原理的应用、调节pH除杂质、盐的水解原理的应用、胶体的性质等，考查学生分析解决问题以及灵活应用所学知识的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．1：1：1B．1：1：3C．1：3：1D．3：1：1

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    5．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL 8mol/LFeCl3溶液完全反应可制得0.8NA 个Fe（OH）3胶粒
    B．0.1 mol 16OD-离子含有的电子、中子数均为1.0NA
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    A．全部B．只有①④C．只有①③④D．只有①②④

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    9．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

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    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的，依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

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    C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
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    以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是

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    C． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水

    D． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银

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