Question

3．把5%的氧氧化钠溶液蒸发掉32.4g水后，溶液变成106mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 根据浓缩过程中氢氧化钠的质量不变计算原溶液的质量，结合质量分数计算氢氧化钠的质量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

解答 解：假设5%的氧氧化钠溶液的质量为mg，则：
mg×5%=（mg-32.4g）×21.2%，
解得m=42.4g
故氢氧化钠的质量为42.4g×5%=2.12g，其物质的量为$\frac{2.12g}{40g/mol}$=0.053mol，
故浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{0.053mol}{0.106L}$=0.5mol/L，
答：浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度，难度不大，注意根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变解答．