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    现在NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式．
    检验钡离子选用硫酸盐或硫酸产生白色沉淀，检验碳酸根离子选用酸溶液产生气泡，氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，三种反应现象不同，所以选取稀硫酸溶液即可；反应方程式和离子方程式分别为：
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
    H++OH-=H2O
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++（SO4）2-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    故答案为：稀硫酸；
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
    H++OH-=H2O
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++（SO4）2-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）
    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
    B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
    D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示进行乙醇的催化氧化实验，请回答下列问题：
    （1）B中的液体X为______（填化学式），其作用为______；
    （2）M处发生反应的化学方程式为：______；
    （3）C中热水的作用是______；
    （4）在实验过程中导管F出来的气体为______（填化学式）；
    （5）实验进行一段时间后，如果撤掉D处的酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
    Ⅰ除杂实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案
    ⅠⅡⅢ
    ①苯（苯酚）A．水
    B．NaCl晶体
    C．NaOH溶液
    D．CaO    		a．蒸馏
    b．分液
    c．盐析
    d．过滤    		①____________
    ②乙醇（水）②____________
    ③肥皂（甘油、水）③____________
    ④硝基苯（硝酸、硫酸）④____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水．现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠．
    实验仪器：______
    实验步骤：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170摄氏度
    CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃一l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______；
    （2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：______．
    （3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
    ①将1，2-二溴乙烷粗产品置于______中；（填写仪器名称）
    ②加入______，充分振荡反应后静置，
    ③产物应在______层（填“上”、“下”）；
    （4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：______；有机化学反应方程式为：______．
    （5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是______．
    a．废液冷却后直接倒入下水道中
    b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
    c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    检验某溶液中是否含有SO42-时，需使用的试剂有：①稀盐酸；②BaCl2溶液．首先加入______（填序号），没有明显现象，该试剂的作用是：______；再加入的试剂是______（填序号），如有______产生，由此可以确定原溶液中含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是（　　）
    A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
    B．NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2
    C．NaCl→Na2SO4→NaS→NH3?H2O→HCl
    D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。

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