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    对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。
    ①溶液中气泡产生的速率 排除氯离子的干扰   ②收集40ml气体所需的时间

    试题分析：①定性分析：该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断反应速率；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用。所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理的理由是可以排除氯离子的干扰。
    ②定量分析：该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据反应速率的表达式υ＝可知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。解答时须注意明确实验的原理，依据影响反应速率的外界条件逐一进行分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。学会分析将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理是难点。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现在NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/L BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    （1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4．你认为所查阅的数据为：BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
    （2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下验装置，实验操作步骤如图：

    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
    ②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
    ③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
    ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
    请回答下列问题
    （2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为______、分液漏斗；
    （3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：______．
    （4）装C中苯的作用是______，
    （5）装置D的目的除去SO2防止污染______；
    （6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式______、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是             。
    （2）装置E的作用是   ，橡胶管k的作用是                   。
    （3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是         。
    （4）装置F中试管内发生反应的化学方程式____           。
    （5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______    ．
    （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（ ）（ ）接（f）（g）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（a）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;
    ②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    ③将滤液B稀释为250 mL;
    ④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体
    积的平均值为V mL。
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）I中装置C中盛装的试剂是_          ;E瓶的作用是_          。
    （2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。
    （3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，
    还必须要用到的是_          ；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_          。
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_          。（用含m1和m2的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m1、c、v的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。
    阳离子
    		H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
    阴离子
    		OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
    已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ③C溶液白色沉淀。请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
    （2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。
    （3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。
    （4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)
    实验步骤
    		预期现象和结论
    取适量C的溶液于试管中，   ①    
                     。
    		预期现象和结论1：    ②                         ；
    预期现象和结论2：    ③                          ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（     ）
    A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
    【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
    【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
    【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
    探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
    【实验与结论】
     
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    猜想
    		在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
    		 
    _____________________
    		猜想a、c不成立，猜想b成立。
    探究
    		①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中
    		木条复燃
    		生成物有___________
    ②往①试管内的溶液中滴加___________
    ______________
    		 
    _____________________
    		生成物有氢氧化钠
    【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，

    于是设计上图所示的装置继续实验探究。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处
    		木条复燃
    		CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
    ____________________________
    ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中
    		有气泡产生
    石灰水变浑浊
    【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分〉某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为，饱和亚硫酸中。
    (1) 将0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。
    (2) 浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400?5000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
    ①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________
    ②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________
    (3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2—段时间后关闭弹簧夹
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
    操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。
    (4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。
    A．NaOH溶液B．Na[Al(OH)4]溶液C．H2O2溶液D．酸性 KMnO4溶液

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