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    （15分）
    某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是             。
    （2）装置E的作用是   ，橡胶管k的作用是                   。
    （3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是         。
    （4）装置F中试管内发生反应的化学方程式____           。
    （5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______    ．
    （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（ ）（ ）接（f）（g）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（a）．
    （15分）
    （1）检查装置的气密性（1分）
    （2）除去氯气中的氯化氢（2分）使分液漏斗中的盐酸顺利流下（2分）
    （3）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（2分）
    （4）2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（3分）   
    （5）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）
    （6）（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）（3分，全对才得分）
      
    试题分析：（1）连接好装置后，需进行装置气密性的检查；
    （2）D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置，所以反应前应先除杂、干燥，因此装置E的作用是除去氯气中的氯化氢气体，橡胶管k与分液漏斗的上口相连，达到连通器的效果，方便浓盐酸顺利滴下；
    （3）从G处逸出黄绿色气体氯气，氯气有毒，直接排放会污染空气，所以应在G处接一导气管通入氢氧化钠溶液中；
    （4）F为实验室制取氨气的装置，所以F中发生的化学方程式为
    2NH4Cl＋Ca(OH)2△  CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
    （5）因为氯气浓度较大，氨气密度较小，所以左边应通入氨气，右边通入氯气使二者混合均匀；
    （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）….，说明装置左边是生成氨气的装置，经过碱石灰干燥通入D的f口中，产生的氯气经过饱和食盐水除杂、浓硫酸干燥，通入D的g口中，所以装置的连接顺序是（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
    Ⅰ除杂实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案
    ⅠⅡⅢ
    ①苯（苯酚）A．水
    B．NaCl晶体
    C．NaOH溶液
    D．CaO    		a．蒸馏
    b．分液
    c．盐析
    d．过滤    		①____________
    ②乙醇（水）②____________
    ③肥皂（甘油、水）③____________
    ④硝基苯（硝酸、硫酸）④____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是（　　）
    A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
    B．NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2
    C．NaCl→Na2SO4→NaS→NH3?H2O→HCl
    D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硝酸铈铵[（NH4）2C他（N手3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如他1：

    （1）已知（NH4）2C他（N手3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
    （NH4）2C他（N手3）6
    △
    .
    C他手2?8手H+8______↑；C他手2?8手H
    △
    .
    C他手2+4H2手↑+2手2↑．
    在空气中加热（NH4）2C他（N手3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是______．
    （2）步骤Ⅰ中，将C他（N手3）3?6H2手配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2手2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到C他（手H）4沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
    （3）298K时，Ksp[C他（手H）4]=1×10-29．C他（手H）4的溶度积表达式为Ksp=______．为了使溶液中C他4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（C他4+）小于1×10-5d手l?L-1，需调节pH为______以3．
    （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2C他（N手3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如他2．从他2中可得出三条主要规律：
    ①（NH4）2C他（N手3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
    ②______；
    ③______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）
    碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
    （1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

    ①气体a的成分是____________________。
    ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5 O2高温1____+3_____。
    （2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
    ①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。
    ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。
    （3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。


    ①气体a通过B和C的目的是_____________________。
    ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
    （1）操作Ⅰ为            ，操作Ⅱ为               。
    （2）无色液体A是           ，定性检验A的试剂是              ，现象是        
                                                                          。
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
     
    		将白色固体B加入水中，加热溶
    解，                     
    		得到白色晶体和无色溶液
    		-----------------
    ②
    		取少量滤液于试管中，              
    		生成白色沉淀
    		滤液含Cl—
    ③
    		干燥白色晶体，                    
    		                    
    		白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为                   ，计算结果为                   （保留二位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+的产物是        （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是           。
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是       （填序号）。
    A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧               D．硫铁矿在高温下与O2反应
    （3）装置C的作用是                                               。
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有         （填序号）。
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
    （6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。

    （1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：________________________________，D：____________________________。
    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
    B：________________________________，D：____________________________。
    （2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________      。
    （3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为           mol。
    （4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。
    限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
    1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制饱和氯水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		取少量待测液于试管中，滴入
                       至过量
    		                       ，证明待测液中含SO32－。
    步骤②
    		在步骤①的溶液中滴入少量
                            
    		 
                                     ，
    证明待测液中含SO42－。

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