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    2．K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4•H2O的工艺流程如下（如图1）：

    （1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液．
    （2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4．
    （3）已知室温下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此时溶液中残留的Mn2+的浓度为4.5×10-5mol•L-1．
    （4）取一定量MnSO4•H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）．试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）．

    分析 （1）检验氯离子，先加硝酸钡排除硫酸根离子干扰，再利用硝酸银检验；
    （2）软锰矿浆主要成分是MnO2，与二氧化硫发生氧化还原反应；
    （3）室温下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，c（OH-）=10-4mol/L，c（Mn2+）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$；
    （4）设MnSO4•H2O的物质的量为1 mol，
    则m（MnSO4•H2O）=1mol×169g•mol-1=169g，
    曲线中B段为锰的氧化物，计算Mn、O的原子个数比确定化学式．

    解答 解：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀可确定，
    故答案为：取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液；
    （2）软锰矿浆主要成分是MnO2，与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应IV的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4，
    故答案为：MnO2+SO2=MnSO4；
    （3）室温下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，c（OH-）=10-4mol/L，c（Mn2+）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$=$\frac{4.5×1{0}^{-13}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$=4.5×10-5mol/L，
    故答案为：4.5×10-5；
    （4）设MnSO4•H2O的物质的量为1 mol，
    则m（MnSO4•H2O）=1mol×169g•mol-1=169g，
    曲线中B段为锰的氧化物，其质量为m（氧化物）=169 g×0.4517=76.34g，
    其中n（Mn）=1mol，m（Mn）=1mol×55g•mol-1=55g，
    则$n（O）=\frac{76.34g-55g}{{16g•mo{l^{-1}}}}=\frac{4}{3}mol$，
    n（Mn）：n（O）=1 mol：$\frac{4}{3}$mol=3：4，
    因此B段所表示物质的化学式为Mn3O4，
    答：曲线中B段所表示物质的化学式为Mn3O4．

    点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握离子检验、氧化还原反应、溶度积计算等为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）．将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向：．

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