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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．1mol任何物质的体积都约是22.4L

    B．1molH2所占的体积约是22.4L

    C．1molH2和1mol H2O所含的分子数相同

    D．16gN2和16gO2所含的分子数相同

    【答案】C

    【解析】

    试题A、1摩尔任何气体在标准状况下的体积为22.4L，不是任何物质，错误，不选A；B、没有说明是在标准状况下，不能确定气体体积，不选B；C、1摩尔氢气和1摩尔水都含有阿伏伽德罗常数个分子，分子数相同，正确，选C；D、二者质量相等，但摩尔质量不同，其物质的量不同，分子数不同，错误，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　)

    A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

    C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

    A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

    C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

    D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

    (1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

    (3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

    ①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

    ②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

    ③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

    ④已知：ⅰ.

    ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

    (4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

    A. B为电池的正极，发生还原反应

    B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

    C. A极的电极反应式为:

    D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （ ）

    A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s

    C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率：已知：S2O＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑

    ① 除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是__________。

    ② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_____________________。

    ③ 利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_______________。

    Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

    (已知Na2S2O3溶液足量)

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    V

    t3

    ④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是____________________________。

    ( 2 ) 恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

    请回答下列问题：

    ① c1+c2+c3的取值范围为____________________

    ② c1：c2的值为__________________

    ③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

    A.混合气体密度不再变化 B.v正（X）=2 v逆（Z）

    C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量

    E. X的物质的量和Y的物质的量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)： ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。

    (3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

    (4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。

    (5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

    (6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。

    (7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．NaHS水解反应：HS-+ H2O H3O++ S2-

    B．明矾加入水中起净化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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