Question

一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（　　）

• A、c（M^-）≥c（NH₄⁺）
• B、c（A^-）≤c（M⁺）
• C、若MA不水解，则c（ OH^-）＜c（A^-）
• D、若MA水解，则c（ OH^-）＞c（A^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：如果一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A^-）=c（M⁺）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，c（A^-）＜c（M⁺）；无论MA水解还是不水解，由于A^-离子水解程度较小，都一定存在c（ OH^-）＜c（A^-），据此进行解答．

解答： 解：若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A^-）=c（M⁺）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，A^-离子部分水解，溶液中c（A^-）＜c（M⁺），则溶液中离子浓度关系为：c（A^-）≤c（M⁺），故A错误、B正确；
由于A^-离子只是部分水解，其水解程度较小，无论MA水解还是不水解，溶液中离子浓度一定满足：c（A^-）＞c（ OH^-），故C正确、D错误，
故选BC．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合液的定性判断方法，明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小．