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    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（　　）
    A、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W＞X＞Y＞Z
    B、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强
    C、Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
    D、工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于主族元素最外层电子数不超过7，故W、X原子的最外层电子数分别为4、3，而原子序数W＜X，故W处于第二周期、X处于第三注意，则W为C元素、X为Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl元素，Y可能为Al到Cl之间的元素，据此解答．
    解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于主族元素最外层电子数不超过7，故W、X原子的最外层电子数分别为4、3，而原子序数W＜X，故W处于第二周期、X处于第三注意，则W为C元素、X为Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl元素，Y可能为Al到Cl之间的元素，
    A．X、Y、Z均处于第三周期，W处于第二周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故A错误；
    B．非金属性Y＜Z，故Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B错误；
    C．Y和Z形成的分子可能为SiCl4，空间构型是正四面体，故C正确；
    D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上用电解氯化钠饱和溶液生成氯气，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，W、X原子的最外层电子数之比是推断突破口，注意Y元素的不确定性，难度中等．
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    ③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2 
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    B、H2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3
    C、Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
    D、H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3

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    燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的是（　　）
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