【题目】某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；
（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_______________________________。
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）
【答案】分液漏斗 氧化钙或氢氧化钙或碱石灰 还原 3CuO + 2NH3
3Cu + N2↑+ 3H2O 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D 将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平，而且视线要平视 偏小 取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有 
【解析】
（1）仪器a的名称分液漏斗。此题是实验室中常用浓氨水加热或将浓氨水滴加到固体氧化钙或氢氧化钙或碱石灰上，利用氧化钙或氢氧化钙的吸水性及溶解放热来促使氨气溢出。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有还原性，相应的化学方程式3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O。
（3）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D。
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平，而且视线要平视。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的压强大于大气压强，这时量气管中气体的体积将偏小。
（5）检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
（6）干燥管D增重mg，即吸收水蒸气的质量是mg，装置F测得气体的体积为nL，就是N2在标准状况体积是nL。n（H2O）:n（N2）=
:
=11.2m:9n，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（9n×2）:（11.2m×2）= 9n/11.2m。
怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是
A.0~t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大
B.0~t1，可能反应放热温度升高压强增大
C.t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀
D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+
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【题目】常温下，将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化，下列叙述正确的是（ ）
A.温度不变，滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变
B.X点MOH过量，故溶液中c(M+)＞c(A－)
C.HA为弱酸，MOH为强碱
D.Y点的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L
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【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
A.（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
B.该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2=2Fe2O3
C.该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e－ =Fe2+
D.该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
B.0～3 min内，v(X)＝0.2 molL-1min-1
C.其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D.若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强
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【题目】某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（ ）
A.碳酸钠水解是吸热反应
B.ab段说明水解平衡向右移动
C.bc段说明水解平衡向左移动
D.水的电离平衡也对pH产生影响
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【题目】硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中，作为催化剂的 V2O5对反应 I 的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：
写出 V2O5·SO3参加反应Ⅲ的化学方程式_____。
(2)将 2molSO2和 1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时 SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：
1.0 | 2.0 | 3.0 | |
350 | 54.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
下列判断正确的是______________
A.b >e
B.415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%
C.在一定温度和压强下，加入 V2O5作催化剂能加快反应速率，提高 SO3 的体积分数
D.平衡常数 K(550℃)>K(350℃)
(3)较纯的 SO2，可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是___________离子交换膜(填“阴”、“阳”)
(4)研究发现含碱式硫酸铝的溶液与SO2 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如图所示：
请解释曲线如图变化的原因____
(5)取五等份SO3，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是________________
A. 
B. 
C. 
D. 
(6)用 Na2SO3 溶液作为吸收液吸收 SO2 时，产物为 NaHSO3，已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为 K a1、K a2。则常温下 NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____。(用含为 Ka1、Ka2 的代数式表示)
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【题目】将反应Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3）2溶液
B、Cu作负极，发生还原反应
C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液
D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小
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【题目】氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。
(1)该反应所用的催化剂是_______（填写名称）；该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______
A. 3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2 mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________。
(4)在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______（填“多”或“少”或”“一样”）。
(5)工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是_______
a. 
b. 
c. 
d. 
(6)液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____2×10-30（填“<”、“>”或“=”）；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：____。
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