【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
B.0～3 min内，v(X)＝0.2 molL-1min-1
C.其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D.若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强
【答案】AC
【解析】
A．根据图1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，当反应进行3min后各种物质的浓度都不发生改变，反应处于平衡状态，它们的物质的量改变值是：X：0.6mol；Y：0.2mol;Z：0.4mol，所以反应时物质的量的比是：3:1:2，故容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)，正确；
B．0～3 min内，v(X)＝0.6mol ÷2L÷3min="0.1" molL-1min-1，错误；
C．根据图2可知：在温度是T2时首先达到平衡，说明速率高，反应快，温度T2>T1。其他条件不变升高温度，平衡时Y的含量降低，说明平衡正向移动，则v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆，正确；
D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，可知达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的量没变，说明平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以则改变的条件可能是加入催化剂，而不能说增大压强，错误。
答案选AC。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
。下列说法正确的是
A.放电时正极反应为：
B.充电时阴极反应为：
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知AG=lg
，电离度α=
×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.F点溶液pH<7
B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）
C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)
D.常温下，HX的电离度约为1%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。
随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g)，可实现氮氧化物无害转化。
【1】下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是
A.酸雨B.温室效应C.PM2.5超标D.白色污染
【2】该反应属于化学基本反应类型中的
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【3】该反应属于氧化还原反应，下列说法正确是
A.C元素被还原B.NO得到电子C.NO发生氧化反应D.CO2是氧化剂
【4】关于该反应下列说法不正确的是
A.升高温度能够加快反应速率
B.降低NO浓度能够减慢反应速率
C.使用合适的催化剂可以加快反应速率
D.加入足量的炭粉可以使NO 100%转化
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【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
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【题目】某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；
（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_______________________________。
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）
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【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)
C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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【题目】pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl
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【题目】向13.6g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6 g，下列说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2 mol/L
C.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5 mol
D.产生的NO在标准状况下的体积为2.24 L
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