【题目】已知AG=lg,电离度α=×100%。常温下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.F点溶液pH<7
B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10时,溶液中c(OH-)<c(HX)
D.常温下,HX的电离度约为1%
【答案】C
【解析】
E点为0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,则=108,水的离子积KW==10-14,由此计算氢离子浓度;
F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液,此时AG=lg=6,则c(H+)>c(OH-),pH<7;
G点为AG=lg=0,则c(H+)=c(OH-);
V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX)。
A. F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液,此时AG=lg=6,则c(H+)>c(OH-),pH<7,故A正确;
B. G点溶液中AG=lg=0,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ c(X-),故c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),故B正确;
C.V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误;
D.E点为0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,则=108,水的离子积KW==10-14, ,则电离度=,故D正确;
故答案选:C。
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【题目】在不同条件下进行化学反应,B、D起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:下列说法不正确的是( )
序号 | 时间 温度 | 0 | 20 | 40 | 50 |
① | 800 | ||||
② | 800 | x | |||
③ | 800 | y | |||
④ | 820 |
A.①中B在min平均反应速率为
B.②中,可能使用了催化剂
C.③中
D.比较①④可知,该反应为吸热反应
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【题目】雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药,它们的结构简式如下,关于它们的说法不正确的是
A. 核磁共振氢谱峰数相同
B. 均能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
D. 可用FeCl3溶液鉴别
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【题目】研究表明,地球上的碳循环,光合作用是必不可少的(如下图所示)。下列叙述正确的是
A. 石油与煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C. 光合作用将太阳能转化为化学能
D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
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【题目】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。
(1)已知儿种化学键的键能数据如下:
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
(2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数,只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行:
反应1:2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g);
反应2:H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定,由此推知上述两步反应中,活化能较大的是反应___(填“l”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2,在一定温度下发生反应:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
(3)下列表明该反应达到平衡状态的是___(填字母)。
A.混合气体密度保持不变 B.NO2和N2的消耗速率之比为6:7
C.混合气体中c(N2)=c(NO2) D.混合气体压强保持不变
III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO,测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。
(4)下列说法正确的是___(填字母)。
A.图像中,T1>T2
B.上述反应在高温下能自发进行
C.10min时,T2K下正、逆反应速率相等
D.增大NO的浓度,反应物的转化率增大
(5)T2K温度下,0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1;T1K温度下,上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。
(6)T1K温度下,向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO,则平衡___(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
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【题目】H2CO3是一种二元弱酸,常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示,据此分析,下列说法不正确的是( )
A.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—
B.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
C.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)<c(OH-)
D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式可为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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【题目】下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )
A.如图夹紧弹簧夹,由漏斗中加水至产生液面差,一段时间后液面差不变,说明气密性良好
B.如图打开弹簧夹,红墨水倒吸入导气管中,说明铁钉发生了吸氧腐蚀
C.如图滴入浓硫酸后,高锰酸钾溶液褪色,说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化碳
D.如图加热片刻后高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油分解产生了不饱和烃
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【题目】臭氧很多实用特性,其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多,其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是
A.两种方法都是将电能转化为化学能
B.高压放电法和电解纯水法相比,会产生污染性的NOx气体
C.电解纯水时,阳极发生的电极反应有3H2O-6e-=O3↑+6H+
D.电解纯水时,H+由电极b流向电极a
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