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    【题目】研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

    A. 石油与煤是可再生能源

    B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

    C. 光合作用将太阳能转化为化学能

    D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

    【答案】C

    【解析】

    A. 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

    B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误；

    C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C项正确；

    D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备叔丁基苯（）的反应和有关数据如下：

    +ClC(CH3)3 +HCl

    I．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：

    (1)检查B装置气密性的方法是_______。

    (2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。

    (3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

    Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

    在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

    (4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。

    (5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。（填序号）

    ①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O

    (6)本实验中叔丁基苯的产率为______。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

    请回答下列问题:

    （1）A的化学名称为______；C中官能团的名称是_______。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应类型是________。

    （3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________

    （4）反应④的化学方程式为__________

    （5）G的相对分子质量为__________。

    （6）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_____。

    ①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

    （7）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

    （1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。

    （2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

    Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

    （3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

    ① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。

    ② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。

    （4）青铜器的修复有以下三种方法：

    ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

    ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

    ⅲ．BTA保护法：

    请回答下列问题：

    ①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。

    ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

    A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

    B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

    C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ）

    A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1

    B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1

    C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

    D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物6．4g在氧气中完全燃烧，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列说法正确的是

    A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4

    C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物一定是C2H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是

    A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

    B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

    C. 充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

    D. 放电时，负极的电极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器内压强保持不变

    c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大的是________。

    a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度

    c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是：600℃ 时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：

    （1）该反应的化学反应方程式为_____

    （2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为_____

    （3）当反应进行到第_____min，该反应达到平衡。

    （4）反应从开始至2分钟末，B的物质的量_____，用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=_

    （5）下列描述能表示反应达平衡状态的是_____（填选项）。

    a.容器中A与B的物质的量相等

    b.容器内气体的颜色不再改变

    c.各物质的浓度保持不变

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