Question

【题目】H2CO3是一种二元弱酸，常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )

A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—

B.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同

C.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)<c(OH－)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式可为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由图象可知，当pH=8时，溶液中HCO3-物质的量分数最大；

B. A点HCO3-的物质的量分数与CO2的碳酸溶液物质的量分数相同；

C. 当c(HCO3－)=c(CO32－)时，pH=10；

D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液，加入NaOH溶液时反应生成Na2CO3和水。

A. 由图象可知，当pH=8时，溶液中HCO3-物质的量分数最大，因此溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-，A项正确，不符合题意；

B. A点HCO3-的物质的量分数与CO2的碳酸溶液物质的量分数相同，溶液中H2CO3和HCO3－浓度不同，B项错误，符合题意；

C. 当c(HCO3－)=c(CO32－)时，pH=10，溶液为碱性，c(H＋)<c(OH－)，C项正确，不符合题意；

D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液，加入NaOH溶液时反应生成Na2CO3和水，离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，D项正确，不符合题意；

答案选B。