Question

【题目】以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )

A.a极为电池的正极

B.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

C.当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol

D.外电路的电流方向为从a极流向b极

Answer 1

【答案】B

【解析】

燃料电池是原电池，失电子的电极是负极，发生氧化反应。得电子的电极是正极，发生还原反应。放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，据此分析解答。

A. a极上NH3发生氧化反应生成N2，a极是原电池的负极，故A错误；

B.负极发生失电子的氧化反应，2 mol NH3变为1 mol N2失去6 mol电子，所以电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，故B正确；

C.生成1 mol N2失去6 mol电子，即电路中通过电子物质的量为6mol，故C错误；

D.外电路的电流方向是从正极流向负极，即从b极流向a极，故D错误；

答案选B。