【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________。
（3）10种元素中最高价氧化物的水化物，酸性最强的是__________。
（4）元素⑦组成的含非极性键的分子的电子式：__________。
（5）区分①、②的碳酸正盐的简单实验方法__________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
（7）③的单质与⑥的最高价氧化物反应的方程式：__________。
【答案】Ar KOH HClO4 
焰色反应 Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O CO2+2Mg
2MgO+C
【解析】
由周期表中各元素的相对位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素。
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar元素，故答案为：Ar；
（2）元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na、K、Ca三种元素中，K元素的金属性最强，则最高价氧化物的水化物的碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（3）10种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（4）⑦为O元素，双氧水为含有非极性的共价化合物，分子的电子式为，故答案为：；
（5）碳酸钠的焰色反应黄色，透过蓝色钴玻璃片碳酸钾的焰色反应为紫色，则可以用焰色反应鉴别碳酸钠和碳酸钾，故答案为：焰色反应；
（6）氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠强碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；
（7）燃着的镁条能在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为CO2+2Mg2MgO+C，故答案为：CO2+2Mg2MgO+C。
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【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）A为_______ ，(写出元素符号，下同)，电子排布式是________________________；
B为_______，简化电子排布式是________________________；
C为_______，价电子排布式是________________________；
D为_______，电子排布图是________________________；
E为_______，原子结构示意图是________________________；
（2）A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为________________________；
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为_____________________
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【题目】某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（查阅资料）：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。
备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。
（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：____________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是____________。
（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有____________、____________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式为____________。
（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。
（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是____________。
（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是____________。
（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。
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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A. 将40gNaOH固体溶于1L水中
B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
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【题目】写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。
（1）溴苯的制备_________________________________________________（_____________）。
（2）用甲苯制备TNT _____________________________________________（_____________）。
（3）由丙烯制备聚丙烯____________________________________________（_____________）。
（4）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热______________________________（_____________）。
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【题目】某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题
(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是____________。(填序号)
A．酒精 B．CCl4 C．己烯 D．直馏汽油
(2)KI晶体的制备，实验装置如图：
实验步骤如下
i．配制0.5mol·L1的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g单质I2和250mL 0.5mol·L1的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO2，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：
①配制0.5mol·L1 KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B．KOH固体样品中混有K2O2
C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E．定容时仰视刻度线
②步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)
④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
⑤实验中KI的产率为________________%
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【题目】一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）
A.C物质的生成速率和分解速率相等
B.容器内气体的密度不再随时间而改变
C.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
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【题目】以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.a极为电池的正极
B.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
C.当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol
D.外电路的电流方向为从a极流向b极
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【题目】某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（ ）
A. a值一定大于9
B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
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