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    【题目】一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）

    A.C物质的生成速率和分解速率相等

    B.容器内气体的密度不再随时间而改变

    C.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

    D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

    【答案】A

    【解析】

    反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。

    A．当C的生成速率与C的分解速率相同时，即v正=v逆，该反应达到平衡状态，A选项正确；

    B．密度等于气体质量除以体积，反应过程中气体质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，B选项错误；

    C．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内，生成a mol A，就同时生成3a mol B，所以该反应不一定达到平衡状态，C选项错误；

    D．当A、B、C分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，D选项错误；

    答案选A。

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    【题目】下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是( )

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

    试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为________。

    （2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。

    （3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

    （4）下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

    （5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________。

    （2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________。

    （3）10种元素中最高价氧化物的水化物，酸性最强的是__________。

    （4）元素⑦组成的含非极性键的分子的电子式：__________。

    （5）区分①、②的碳酸正盐的简单实验方法__________。

    （6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

    （7）③的单质与⑥的最高价氧化物反应的方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

    (1)该气体的相对分子质量为________。

    (2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；

    若该气体的分子式为AB型，其名称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列相关说法不正确的是（ ）

    A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C. 苹果酸能与钠、镁等活泼金属发生置换反应生成H2

    D. 1mol苹果醋与Na2CO3溶液反应一定消耗2molNa2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：

    (1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________ (填选项字母)

    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

    D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    (2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

    滴定次数

    待测液体积

    (mL)

    标准KMnO4溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    3.00

    23.00

    第三次

    25.00

    4.00

    24.10

    ①滴定时发生的离子反应方程式___________，KMnO4溶液应装在______________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

    (3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组拟配制0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

    (1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。

    (2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。

    (3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变)。

    (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。

    ①称量读数时，左盘高，右盘低

    ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

    ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ④定容时，仰视容量瓶的刻度线

    ⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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