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    【题目】常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

    (1)该气体的相对分子质量为________。

    (2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；

    若该气体的分子式为AB型，其名称为________。

    【答案】28 氮气 一氧化碳

    【解析】

    1mol气体在标准状况下的体积为22.4L，根据，可以求出1mol气体所具有的质量，其数值即为该物质的摩尔质量。

    (1)该气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1，1mol的该气体在标准状况下所占体积为22.4L，则1mol的该气体质量为，该物质的摩尔质量为28g/mol；则A的相对分子质量为28；

    (2)若气体的化学式为A2型，则为氮气；若该气体的化学式为AB型，则为一氧化碳。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

    （1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

    ②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。

    ③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。

    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

    (1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

    (2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    (3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________________________。

    (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________，检验的方法是____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。

    （1）溴苯的制备_________________________________________________（_____________）。

    （2）用甲苯制备TNT _____________________________________________（_____________）。

    （3）由丙烯制备聚丙烯____________________________________________（_____________）。

    （4）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热______________________________（_____________）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

    A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

    B. 从A口出来的是NaOH溶液

    C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过

    D. Na2SO4溶液从G口加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）

    A.C物质的生成速率和分解速率相等

    B.容器内气体的密度不再随时间而改变

    C.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

    D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 ( )

    A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

    B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

    C. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    D. d点溶液通过蒸发可以变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

    (1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

    (2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。

    (3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

    ① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。

    ② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

    (4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是

    A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

    B. N点表示AgCl的不饱和溶液

    C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

    D. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

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