Question

【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是

A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

B. N点表示AgCl的不饱和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．Ag2C2O4+2C1-2AgCl+C2O42-的平衡常数K=，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有：K═=109.04，A正确；

B．n点，溶液中c(Ag+)大于平衡时溶液中c(Ag+)，则浓度积Qc＞Ksp，反应向生成沉淀方向进行，则溶液为过饱和溶液，B错误；

C．根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，C错误；

D．Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故数量级为10-11，D错误；

故合理选项是A。