【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A. 当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C. 水的电离程度始终增大
D. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
【答案】A
【解析】
A. 当加入氨水的体积为10 mL时，恰好反应生成醋酸铵；
B. 滴加氨水的过程中
不变，碱性增强，c(OH-)增大；
C.开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，氨水抑制水的电离；
D. 根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变。
A. 当加入氨水的体积为10 mL时，恰好反应生成醋酸铵，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，水解程度相同，所以c(NH4+)=c(CH3COO-)，故A正确；
B. 滴加氨水的过程中不变，碱性增强，c(OH-)增大，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小，故B错误；
C.开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，氨水抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C错误；
D. 根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小，故D错误。
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。
② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是
A. Ag2C2O4+2Cl-
2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
B. N点表示AgCl的不饱和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)此反应为：_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率，加V2O5会使图中B点_________ (填“升高”还是“降低”)。
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )
A. 最高正化合价：Z>X
B. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高
C. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－
D. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强
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【题目】可降解高分子材料P的结构为：
。如图是P的合成路线。
已知：
+R3OH
+R2OH
（1）B的结构简式是_______，试剂a是_______。
（2）
中官能团的名称是_____、_____。
（3）③的化学方程式是______。
（4）⑥的反应类型是_____。
（5）G与E互为同分异构体，符合下列要求的G共有______种。(不考虑立体异构)
①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能团②分子中含有六元环状内酯结构
（6）当④中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_____。
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol，下列判断正确的是
A. 254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
D. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
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