Question

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。

② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

Answer 1

【答案】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ＞ ＞ NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度 1：6 6

【解析】

（1）硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

（2）酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；

（3）①溶液显碱性，说明水解大于电离，所以水解出的H2A浓度大于电离出的A2－浓度。②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度；

（4）①依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6；

②Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）=c3（OH-）×6.0×10-7=6.0×10-31 ，c（OH-）=1.0×10-8 ，其pH=6。