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    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

    【答案】A

    【解析】

    分析左图：据达平衡所需时间，得：T2＞T1；

    据平行线部分，得：T1到T2（升高温度），水蒸气含量减少；

    分析右图：据达平衡所需时间，得：P1＞P2；

    据平行线部分，得：P1到P2（压强减小），水蒸气含量减少；

    再利用：升温，平衡向吸热反应方向移动；降压，平衡向气体体积增大的反应方向移动；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol L-1)

    A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

    B. 原溶液中可能含有NO3-和Al3+

    C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3

    D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3，则下列四种气体的关系表示正确的是（）

    A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②

    C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜③＜④＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

    A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

    (1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

    (2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

    (3)Z处进行的操作是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

    A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)

    A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

    (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（____）

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（____）

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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