Question

【题目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol L-1)

A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B. 原溶液中可能含有NO3-和Al3+

C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3

D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

Answer 1

【答案】A

【解析】

该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸根离子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸钡，产生气体，遇到空气变为红棕色，说明气体为一氧化氮，则溶液有被硝酸根氧化的离子，说明含有亚铁离子，则加入盐酸时不存在氧化还原反应，说明原溶液中不含硝酸根离子。因为不含碳酸根离子，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，生成了硫酸钡沉淀，溶液Ａ中含有过量的硝酸钡，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明原溶液含有铵根离子，沉淀Ｂ为氢氧化铁，溶液Ｂ中通入少量的二氧化碳有白色沉淀Ｃ，肯定含有碳酸钡沉淀，不能说明是否含铝离子。根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析，溶液中还含有氯离子。故含有NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-四种离子，则不含有铝离子和钠离子。

A. 根据以上分析可知，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，故正确；B. 原溶液中不可能含有NO3-和 Al3+，故错误。C. 白色沉淀C是碳酸钡，故错误；D. 沉淀B是Fe(OH)3，故错误。故选Ａ。