Question

【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．设X转化的浓度为x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始：c1c2c3

转化：x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；

B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；

C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；

D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14molL﹣1，故有0＜c1＜0.14molL﹣1，故D正确；