【题目】下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
A.乙烯分子是平面分子,甲基C原子取代乙烯分子中的H原子位置,在乙烯平面上,乙炔分子是直线型分子,后面的—CF3中的C原子取代乙炔分子中H原子位置,跟碳碳三键的C原子在同一直线上,一条直线上的两点在某一个平面上,则直线上所有的点都在这个平面上,因此该分子中所有C原子都在这个平面上,A不符合题意;
B.乙烯分子是平面分子,两个甲基C原子取代乙烯分子中的H原子位置,在乙烯平面上,因此该分子中所有C原子在同一个平面上,B不符合题意;
C.苯分子是平面分子,甲烷分子是正四面体结构,在该物质分子中,有一个饱和C原子连接了两个苯环和一个甲基,根据一个平面最多通过三个顶点,若该C原子在两个苯环所在的平面上,则甲基C原子一定不在该平面上,C符合题意;
D.苯分子是平面分子,甲基C原子取代苯分子中的H原子位置,在苯分子的平面内,两个苯分子的平面可能共平面,D不符合题意;
故合理选项是C。
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【题目】在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图,下列说法正确的是( )
A. a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B. b→c时发生的离子反应为:H++ OH—→ H2O
C. c→d时离子的物质的量:Ba2+可能大于Cl—
D. d→e时离子的物质的量:Ba2+一定大于OH—
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【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1~4周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号,下同),第一电离能最小的是____;
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是____(填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中”只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为______;
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是____(填选项序号);
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式:_____________。
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【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
(1)A为_______ ,(写出元素符号,下同),电子排布式是________________________;
B为_______,简化电子排布式是________________________;
C为_______,价电子排布式是________________________;
D为_______,电子排布图是________________________;
E为_______,原子结构示意图是________________________;
(2)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为________________________;
(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为_____________________
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【题目】中国古代四大发明之一——黑火药,它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②在生成物中,A的晶体类型为_______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。
③已知CN-与N2互为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是_______。
(3)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________,B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。
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【题目】除杂(括号中的物质是杂质)
方法 | 化学反应方程式 | |
Na2CO3固体(NaHCO3) | _________ | _________ |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | _________ | _________ |
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【题目】某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。(查阅资料):NO与NaOH溶液不反应,NO2与NaOH溶液能反应(反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O)。
备选药品:浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。
(1)连接好装置,滴加浓硝酸之前的操作依次是:____________,加入药品,打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是____________。
(2)若用质量分数为70%浓硝酸(密度为1.42g·cm-3)配制250mL3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、烧杯、胶头滴管外,还要用到的玻璃仪器有____________、____________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为____________。
(4)装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。
(5)根据实验设计,装置②中盛放的试剂是____________。
(6)做实验时应避免有害气体排放到空气中,装置⑤中盛放的药品是____________。
(7)验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。
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【题目】一定温度下,某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,该化学平衡的标志是( )
A.C物质的生成速率和分解速率相等
B.容器内气体的密度不再随时间而改变
C.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2
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