Question

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）A为_______ ，(写出元素符号，下同)，电子排布式是________________________；

B为_______，简化电子排布式是________________________；

C为_______，价电子排布式是________________________；

D为_______，电子排布图是________________________；

E为_______，原子结构示意图是________________________；

（2）A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为________________________；

（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为_____________________

Answer 1

【答案】Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1 P 3s23p3 N Fe N＞P＞Si＞Na Na<Si<P<N

【解析】

K层作为内层时最多应排2个电子，对于A的原子结构示意图来说，x=2，所以A为14号元素硅，硅处于第三周期，故A、B、C都处于第三周期，同周期中除稀有气体外原子半径最大的处于IA，可确定B元素，C元素的最外层为M层，根据洪特规则分析可确定C，由此分析。

K层作为内层时最多应排2个电子，对于A的原子结构示意图来说，x=2，所以A为14号元素硅；因此A、B、C都处于第三周期，因B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，所以B为钠元素；属于第三周期的C元素的最外层是M层，因有3个成单电子，所以M层电子排布图为，故C元素为15号元素磷；又因为C、D同主族且为短周期，所以D为氮元素；由E的外围电子排布式可知其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，E为26号元素铁。结论：A是硅、B是钠、C是磷、D是氮、E是铁。

(1)A为硅元素，元素符号为Si，电子排布式是1s22s22p63s23p2；B为钠元素，元素符号为Na，其简化电子排布式为[Ne]3s1；C为磷元素，元素符号为P，价电子排布式是3s23p3；D为氮元素，元素符号为N，电子排布图是；E为铁元素，元素符号为Fe，原子结构示意图是。

(2)根据元素非金属性和电负性递变规律，以及元素在周期表中位置可推知，四种元素电负性由大到小的顺序为：N>P>Si>Na；

(3)因为同周期从左至右元素第一电离能逐渐增大，IIA和VA元素反常，同主族由上而下元素的第一电离能逐渐减小。因此，这四种元素第一电离能由小到到大的顺序为：Na<Si<P<N。