【题目】现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A. ②>①>③>④>⑤ B. ①=②>③>④>⑤
C. ④>③>①=⑤>② D. ④>③>①>⑤>②
【答案】C
【解析】
水能发生微弱的电离：H2O
H++OH-。五种物质中只有NH4Cl能发生水解反应，促进水的电离，其它物质都是抑制水的电离，所以等浓度时NH4Cl溶液中由水电离出来的H+浓度最大；等浓度下H2SO4电离的H+浓度最大，它对水的抑制作用最强，所以H2SO4溶液中由水电离出来的H+浓度最小；等浓度时HCl电离产生的H+浓度与NaOH电离产生的OH-浓度相等，所以等浓度时HCl与NaOH对水电离的抑制作用相同，即HCl与NaOH溶液中由水电离产生的H+浓度相等；CH3COOH是弱酸，等浓度时电离产生的H+浓度比HCl小，对水电离的抑制作用比HCl弱，所以等浓度时CH3COOH溶液中由水电离产生的H+浓度比HCl多，总之，五种溶液中由水电离产生的c(H+)大小关系是：④>③>①=⑤>②。答案选C。
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【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。
（2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。
①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.简单离子半径：M-＞Q+＞R2+
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【题目】NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）
A. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) B. c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C. c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)
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【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)；
（3）B元素可形成多种单质，其中”只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为______；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
D单质
棕色的烟
绿色溶液
蓝色沉淀
蓝色溶液
黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：_____________。
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【题目】Ⅰ.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：
（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)，钢铁越易腐蚀。
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_________________________________。
Ⅱ.利用化学反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
请填写下列空白：
（1）选择________作正极材料，________作负极材料；选择________作电解质溶液。
（2）写出有关的电极反应式：正极：__________________；负极：_______________________。
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【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）A为_______ ，(写出元素符号，下同)，电子排布式是________________________；
B为_______，简化电子排布式是________________________；
C为_______，价电子排布式是________________________；
D为_______，电子排布图是________________________；
E为_______，原子结构示意图是________________________；
（2）A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为________________________；
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为_____________________
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A. 将40gNaOH固体溶于1L水中
B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
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