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    【题目】如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(　　)

    A. a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+

    B. b中铁钉上发生还原反应

    C. a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. b中铝条附近有气泡产生

    【答案】B

    【解析】

    a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极；b中构成铁铝原电池，铝作负极。

    A. a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，铁钉发生反应：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；

    B.b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁钉上氧气得电子发生还原反应，故B正确；

    C. a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，a中铜丝上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；

    D. b中构成铁铝原电池，铝作负极，铝条失电子发生氧化反应Al-3e－=Al3＋，没有气体生成，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A.a极为电池的正极

    B.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

    C.当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol

    D.外电路的电流方向为从a极流向b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（ ）

    A. a值一定大于9

    B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

    C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)

    D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    请回答下列问题：

    (1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图：____________。

    (2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写电子式)。

    (3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：___________。

    (4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等

    B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小

    C.R的起始浓度越小，降解速率越大

    D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：

    （1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 。

    ①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，则△H=______。

    ②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO2)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。

    （2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

    活性炭/mol

    NO/mol

    CO2/mol

    N2/mol

    P/MPa

    200℃

    2.000

    0.0400

    0.0300

    0.0300

    3.93

    X

    2.005

    0.0500

    0.0250

    0.0250

    4.56

    容器中发生反应的化学方程式为C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g)；根据上表数据，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

    （3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是

    A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－

    B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

    C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-

    D. H3PO4 3H＋＋PO43－

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