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【题目】一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A.在0-50min之间, pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越强, R 的降解速率越小

C.R的起始浓度越小,降解速率越大

D.在 20-25min之间, pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】A项:在0-50min内,PH=2时,20min时,R已经降解完了,因此R平均降解速率计算按0-20min,而PH=7时,40min时,R已经降解完了,因此R平均降解速率计算按0-40min,通过计算,正确;B项:,PH=2时大约在20min降解完,PH=7大约在40min降解完,但是起始浓度不相同,所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系,错误。C项:与B相同,错误;D项:PH=10时,在20-25min,R的平均降解速率为(0.6*10-4-0.4*10-4)/5=0,04*10-4mol●L-1min-1

考点定位:本题考查了化学反应速率的图象分析。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酒是陈的香,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:_____________

2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是:________________

3)浓硫酸的作用是:①_________;②________

4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是____________ ______

5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是___________

6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是__________

7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是_________

8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol

②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从含有CuCl2FeCl2FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:

则下列说法正确的是

A. 试剂a是铁,试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似,曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量,某同学设计如下实验:

①称取样品ag,加水溶解,配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________

(2)在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液,____________________________时达到滴定终点。

(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________;测得该样品中NaNO2的质量分数为___________

(4)以下操作造成测定结果偏高的是__________

A.滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失

D.盛装标准溶液的滴定管,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数

E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

Ⅱ.(5)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中=____。(结果保留两位有效数字)(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)=8.5×10-17

(6)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol/L,溶液中的c(OH-)=________mol/L;将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(  )

A. a中铁钉发生反应:Fe-3e-=Fe3+

B. b中铁钉上发生还原反应

C. a中铜丝上发生氧化反应:O2+2H2O+4e-=4OH-

D. b中铝条附近有气泡产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:

1b极上的电极反应式为__,甲电池的总反应化学方程式是__

2在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是__(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为__;若粗铜中还含有AuAgFe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__,电解一段时间后,电解液中的金属离子有__

3如果要在铁制品上镀镍(二价金属,相对原子质量59),则f电极的材料是__(填“铁制品”或“镍块”,下同),e电极的材料是__

4e电极的质量变化118 g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,放电时的 总反应方程式为:Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x1),其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中,正确的是

A. 放电时,外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极

B. 充电时,石墨电极作阳极,过渡金属氧化物作阴极

C. 放电时负极反应为:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+

D. 2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 溶液中的SO42向铜极移动

B. 锌片为原电池的负极,发生还原反应

C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动

D. 铜片表面有气泡生成,发生的反应为:2H++2eH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

A. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g),压缩体积可使颜色变深

B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠,溶液变黄色

D. 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

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