【题目】下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
A. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) 
NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
【答案】A
【解析】
勒夏特列原理（平衡移动原理）内容是：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。据此分析。
A.对于有气体参加的反应，压缩体积，体系压强增大，根据该反应方程式可知，反应前后气体分子数不变，所以增大压强平衡不移动，而压缩体积时包括NO2(呈红棕色)在内的各组分的浓度增大，所以体系颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释，；
B.Cl2溶于水时存在平衡①Cl2(g)
Cl2(aq)，②Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水中Cl-浓度很大，平衡向减小Cl-浓度方向移动，即平衡②向逆反应方向移动；结果溶液中Cl2(aq)浓度增大，使平衡①也向逆反应方向移动，从而使Cl2在食盐水中溶解度减小，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故能用勒夏特列原理解释；
C.重铬酸钾溶液中加入几滴氢氧化钠溶液时：H++OH-=H2O，使溶液中H+浓度减小，平衡向H+浓度增大的方向移动，即向正反应方向移动，CrO42-浓度增大，溶液变黄色，故能用勒夏特列原理解释；
D.啤酒瓶中存在平衡CO2(g)CO2(aq)，密封的啤酒瓶中气体压强较大，开启啤酒瓶时瓶内气压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，产生大量CO2气体形成泡沫，故能用勒夏特列原理解释；答案选A。
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【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1
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【题目】完成并分析下列化学原理
(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。
(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。
(4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________
(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。
(6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________
(7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
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【题目】下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是
A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－
B. KHSO4 
K＋＋H＋＋SO42－
C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-
D. H3PO4 3H＋＋PO43－
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
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【题目】反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B. 升高温度，利于A的转化率增大
C. 加入催化剂时，可以降低反应热
D. 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间
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【题目】A（C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）D的名称是_______，B含有的含氧官能团的名称是_______________。
（2）C的结构简式为_______________，D→E的反应类型为________________。
（3）E→F的化学方程式为____________________________。
（4）
中最多有__________个原子共平面，
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_______________。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是__________（写结构简式）。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) ________________
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【题目】硼氢化钠（NaBH4）在化工领域具有重要的应用价值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作为原料制备。回答下列问题：
（1）周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是____；该元素基态原子核外M层电子中自旋状态相同的有_____个。
（2）NaBH4中，电负性最大的元素是____（填元素符号）；B的____杂化轨道与H的1s轨道形成
键。
（3）硼砂是含8个结晶水的四硼酸钠。其阴离子（含B、O、H三种元素）的球模型如图所示：
①阴离子中，配位键存在于____和____原子之间。（均填原子的序号）
②硼砂的化学式为_______。
（4）SiO2晶胞（立方体）如图所示，已知SiO2的密度为
g/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶胞的边长为___pm。
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