Question

【题目】完成并分析下列化学原理

(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。

(4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________

(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。

(6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________

(7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________

Answer 1

【答案】稀盐酸或稀HCl Al2O3 或氧化铝 氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜 HB NH4+ + H2ONH3·H2O+H+ ④< ①< ③< ② 形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率

【解析】

（1）三氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解呈酸性；

（2）铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸，蒸干得到氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；

（3）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加入的试剂要消耗HCl而使平衡正向移动，使Fe(OH)3 变为沉淀过滤除去，但不能引入新杂质；

（4）稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性较强，所以HA的酸性强，HB的酸性弱，；

（5）(NH4 )2SO4是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性；

（6）酸性越强，pH越小；

（7）形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率。

（1）三氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解呈酸性，配制三氯化铁溶液时，要抑制铁离子水解，加少量的盐酸，故答案为：稀盐酸或稀HCl；

（2）铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸，蒸干得到氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，故答案为：Al2O3 或氧化铝；

（3）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加入的试剂要消耗HCl而使平衡正向移动，使Fe(OH)3 变为沉淀过滤除去，但不能引入新杂质，故答案为：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜；

（4）稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性较强，所以HA的酸性强，表示HF的稀释过程的曲线是HB；故答案为：HB；

（5）(NH4 )2SO4是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，水解的离子方程式为NH4+ + H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4+ + H2ONH3·H2O+H+；

（6）酸性越强，pH越小，四种混合物中，②NH4Cl与HCl的pH最小，④NH4Cl与NH3·H2O的pH最大，①NH4Cl与 CH3COONa显中性，③NH4Cl与NaCl显酸性，故pH大小关系为：②<③<①<④，c(H＋)=10-PH，c(H＋)越大，pH越小，故c(H＋)由小到大的顺序为④< ①< ③< ②，故答案为：④< ①< ③< ②；

（7）Zn与稀H2SO4反应中滴加几滴CuSO4溶液，能置换出一定量的铜，在溶液中形成

形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率，故答案为： 形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率。