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    【题目】反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和

    B. 升高温度，利于A的转化率增大

    C. 加入催化剂时，可以降低反应热

    D. 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间

    【答案】D

    【解析】

    A.由图像知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，所以，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A项错误；

    B.因为该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度该反应向逆反应方向移动，A的转化率将减小，B项错误；

    C.催化剂能够改变反应的活化能，不能改变反应热，C项错误；

    D.对于有气体参加的反应，增大压强反应速率增大，所以增大压强能够缩短反应达到平衡的时间，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，放电时的 总反应方程式为：Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是

    A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极

    B. 充电时，石墨电极作阳极，过渡金属氧化物作阴极

    C. 放电时负极反应为：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+

    D. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是

    A. CO和NO反应生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

    B. 汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染

    C. 此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度

    D. 增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是

    A. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深

    B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色

    D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

    （1）A是 ，C是 。

    （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。

    （3）E与F反应的化学方程式是

    。

    （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性：X﹥W

    B.金属性：Y﹥Z

    C.最高价含氧酸的酸性：X﹥W

    D.原子半径：Y﹥Z﹥X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。

    （1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：

    ①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是_______________________________。

    ②碳粉的作用是___________________________________________________。

    ③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____________________。

    （2）向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。

    ①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作________极。

    ②加热后，指针发生偏转的原因可能是_____________________。

    （3）用（2）中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。

    实验

    a

    b

    指针偏转方向

    I

    0.1%

    0.01%

    向右

    II

    0.1%

    3.5%

    向左

    Ⅲ

    3.5%

    饱和溶液

    向右

    ①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是_______________________________。

    ②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_______________________________。

    （4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

    （2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

    （3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

    (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；

    (2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；

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