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    【题目】下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是

    A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－

    B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

    C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-

    D. H3PO4 3H＋＋PO43－

    【答案】C

    【解析】

    A.CH3COOH为弱电解质，在水溶液中只能部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，A项错误；

    B.KHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，B项错误；

    C.Al(OH)3属于弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为Al(OH)3Al3＋＋3OH-，C项正确；

    D.H3PO4是多元弱酸，在水溶液中分步电离，H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，离子方程式的书写一般只写第一步电离，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(　　)

    A. a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+

    B. b中铁钉上发生还原反应

    C. a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. b中铝条附近有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是(　　)

    A. 原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4

    B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

    C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—

    D. 阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是

    A. CO和NO反应生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

    B. 汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染

    C. 此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度

    D. 增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 升高温度会使反应速率加快

    B. 当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态

    C. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3

    D. 使用催化剂可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是

    A. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深

    B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色

    D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

    （1）A是 ，C是 。

    （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。

    （3）E与F反应的化学方程式是

    。

    （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。

    （1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：

    ①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是_______________________________。

    ②碳粉的作用是___________________________________________________。

    ③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____________________。

    （2）向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。

    ①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作________极。

    ②加热后，指针发生偏转的原因可能是_____________________。

    （3）用（2）中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。

    实验

    a

    b

    指针偏转方向

    I

    0.1%

    0.01%

    向右

    II

    0.1%

    3.5%

    向左

    Ⅲ

    3.5%

    饱和溶液

    向右

    ①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是_______________________________。

    ②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_______________________________。

    （4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 键的数目 1.5NA

    B. 8.7g MnO2 与 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NA

    C. 1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NA

    D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA

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