Question

【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是（　　）

A. M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B. M点对应的盐酸体积为10.0 mL

C. P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

D. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．M-N间溶液的pH大于7，一定是氨水过量的情况，存在c(NH4+)＞c(Cl-)c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．M点对应的溶液显示中性，酸碱恰好反应生成氯化铵显示酸性，应该是盐酸和氨水的混合物，即M点对应的盐酸体积小于10.0mL，故B错误；C．P点处的溶液是等物质的量浓度的盐酸和氯化铵的混合物，存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl-)，故C正确D．根据电荷守恒：pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误；故选C。