【题目】X、Y、Z、W为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,Y是电负性最大的元素,W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰8,X的原子序数是Z的原子序数的一半,U是第四周期11列元素。
(1)U基态原子的价电子排布式__________________,Z在周期表中位置为___________________。
(2)在OY2中,氧原子的杂化轨道类型是____________。
(3)Z、W的最高价氧化物的水化物,酸性较强的是______。(填最高价氧化物的水化物的化学式)
(4)U的含氧化合物M晶胞如图所示(“○”表示氧原子),则M的化学式为________。
(5)已知:[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。
【答案】 3d104s1 第3周期 IVA族 sp3 H2SO4 Cu2O 平面正方形
【解析】X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,X为N.Y是电负性最大的元素,Y是F.W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:8,若W有两个电子层,设W的最外层电子数为a,则有a:(2+a)=3:8,解得a=1.2,不合题意,舍去.若W有三个电子层,设W的最外层电子数为a,则有a:(10+a)=3:8,解得a=6,W为S.X的原子序数是Z的原子序数的一半,X的原子序数是7,Z为14号的Si,U是第四周期11列元素,即第四周期第ⅠB族元素Cu;
(1)Cu的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1,外围电子排布式为3d104S1,Z为Si,处于第3周期 IVA族;
(2)OY2为OF2,O的价层电子对为(6+2)/2=4,故氧原子的杂化轨道类型是sp3;
(3)Z、W的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3 、H2SO4,因为S的非金属性强于Si,所以H2SO4的酸性强于H2SiO3;
(4)氧原子位于顶点和体内,每个晶胞占有8×1/8+1=2,铜原子位于体内,每个晶胞占有4个铜原子;
(5)[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只有一种结构,所以应为平面正方形。
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【题目】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂正确的是( )
物质 | 除杂试剂 | |
A | Cl2(HCl) | NaOH溶液 |
B | Fe2O3(Al2O3) | NaOH溶液 |
C | Na2CO3溶液(NaCl) | AgNO3溶液 |
D | Na2SO4溶液(Na2CO3) | 稀盐酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列事故处理正确的是
A. 钠燃烧,可用砂子灭火,不能用二氧化碳灭火器来灭火
B. 眼睛里不慎溅进了稀药液,应立即用水冲洗,并且用手使劲揉眼睛
C. 少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 熄灭酒精灯可直接用嘴吹
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【题目】在10L定容密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系,当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图1,C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是
A. t1时刻前,混合气体的密度减小,t1时刻后,混合气体的密度不变
B. 该反应的平衡常数表达式
C. 由T1向T2变化时,V正> V逆
D. 此反应的正反应为放热反应
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【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )
A. M~N间一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. M点对应的盐酸体积为10.0 mL
C. P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
D. pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
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【题目】下列关于硅的说法不正确的是( )
A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时,硅能与氯气、氢气等非金属反应
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【题目】下列叙述正确的个数是( )
①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中 ⑦熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型不一定是正四面体形 ⑨键长:C-H<N-H<O-H ⑩第一电离能:Si<C<N<O<F
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A.常温下,1mol丙烯中含碳原子数为3NA
B.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为NA
C.23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
D.标准状况下,22.4LCHCl3中含C﹣H键数目为NA
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