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    【题目】下列事故处理正确的是

    A. 钠燃烧，可用砂子灭火，不能用二氧化碳灭火器来灭火

    B. 眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛

    C. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    D. 熄灭酒精灯可直接用嘴吹

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳和水都能反应生成有助燃的氧气，所以钠燃烧不能用二氧化碳灭火器来灭火，可用砂子灭火，故A正确；B．眼睛里不慎溅进了稀药液，不能用手使劲揉眼睛，应立即用水冲洗，并送医处理，故B错误；C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

    (1)B元素的名称________；B在周期表中的位置________________；

    (2)A、C形成的化合物的成键方式为_________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；

    (3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________；

    (4)写出工业上制备C元素的最高价氧化物的化学反应方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（ ）

    Cl2的体积（标准状况）

    5.6L

    11.2L

    22.4L

    n（Cl﹣）/mol

    1.5

    2.0

    3.0

    n（Br﹣）/mol

    3.0

    2.8

    1.8

    n（I﹣）/mol

    x（x＞0）

    0

    0

    A. 5：15：4 B. 5：12：4

    C. 15：30：8 D. 条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是( )。

    A.将发电厂的煤脱硫处理

    B.将煤转化为水煤气作燃料

    C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物

    D.电镀废液经中和后直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）
    A.蒸发皿
    B.玻璃棒
    C.试管
    D.分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为 。

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。

    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。

    （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是__ （标准状况下）。

    （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，Y是电负性最大的元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰8，X的原子序数是Z的原子序数的一半，U是第四周期11列元素。

    （1）U基态原子的价电子排布式__________________，Z在周期表中位置为___________________。

    （2）在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是____________。

    （3）Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是______。（填最高价氧化物的水化物的化学式）

    （4）U的含氧化合物M晶胞如图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为________。

    （5）已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质肯定是纯净物的是（ ）
    A.汽油
    B.化学式为C2H6O的物质
    C.聚乙烯
    D.化学式为CH2Cl2的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选考〔化学—物质结构与性质](13分)

    钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，

    反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H＋

    （1）基态锰原子的核外电子排布式为 _

    （2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

    （3）已知H2．S2O8的结构如图。

    ①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。

    ②上述反应中被还原的元素为 。

    ③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。

    （4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体

    ①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;

    ②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

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