Question

【题目】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名称________；B在周期表中的位置________________；

(2)A、C形成的化合物的成键方式为_________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；

(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________；

(4)写出工业上制备C元素的最高价氧化物的化学反应方程式_________。

Answer 1

【答案】 氮 第二周期第ⅤA族 极性共价键 KOH 2SO2十O2 2SO3

【解析】A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，应为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第四周期，应为K元素。（1）B为N元素，核外各层电子分别为2、5，应在元素周期表第二周期ⅤA族；(2)A、C形成的化合物H2S的成键方式为极性共价键；(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH；(4)工业上制备硫元素的最高价氧化物三氧化硫的化学反应方程式为：2SO2十O2 2SO3。