Question

【题目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（ ）

Cl2的体积（标准状况）	5.6L	11.2L	22.4L
n（Cl﹣）/mol	1.5	2.0	3.0
n（Br﹣）/mol	3.0	2.8	1.8
n（I﹣）/mol	x（x＞0）	0	0

A. 5：15：4 B. 5：12：4

C. 15：30：8 D. 条件不足，无法计算

Answer 1

【答案】A

【解析】还原性：I-＞Br-，加入氯气5.6L时溶液中I-为xmol，则说明通入5.6L Cl2只发生：Cl2+2I-═I2+2Cl-，由表中数据可知原溶液中溴离子为3mol，通入11.2L氯气，其物质的量为=0.5mol，I-为0mol，碘离子完全反应，同时氧化0.2mol溴离子，发生反应：Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-，Cl2+2I-═I2+2Cl-，氯气反应生成的氯离子为0.5mol×2=1mol，故原溶液中氯离子为2mol-1mol=1mol，由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变(不含氢氧根离子)，故原溶液中碘离子的物质的量为2mol+2.8mol-1mol-3mol=0.8mol，故原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1mol：3mol：0.8mol=5：15：4，故选A。