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【题目】甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O,下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. a是甲醇燃料、b是氧气

B. 当转移6mole-时,消耗33.6LO2

C. 负极反应:CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

D. 质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区

【答案】C

【解析】该燃料电池中,通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据图片知,电解质溶液呈酸性,N极上生成水,则a为氧气,N为正极,M为负极,负极反应式为CH40-6e-+H20=C02↑+6H+,正极反应式为02+4H++4e-=H20,b是甲醇、c是二氧化碳,质子从负极通过质子交换膜到正极;A.通过以上分析知,a是氧气、b是甲醇,故A错误;B.没有标明气体的状态,不知气体的摩尔体积,无法根据物质的量计算气体的体积,故B正确;C.负极上甲醇失电子发生氧化反应,电极反应式为CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+,故C正确;D.M是负极、N是正极,质子从M电极区穿过交换膜向正极N电极移动,故D错误。

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A. NaOH+HCl=NaCl+H2O

B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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Cl2的体积(标准状况)

5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl)/mol

1.5

2.0

3.0

n(Br)/mol

3.0

2.8

1.8

n(I)/mol

x(x>0)

0

0

A. 5:15:4 B. 5:12:4

C. 15:30:8 D. 条件不足,无法计算

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