【题目】甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O,下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A. a是甲醇燃料、b是氧气
B. 当转移6mole-时,消耗33.6LO2
C. 负极反应:CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+
D. 质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区
【答案】C
【解析】该燃料电池中,通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据图片知,电解质溶液呈酸性,N极上生成水,则a为氧气,N为正极,M为负极,负极反应式为CH40-6e-+H20=C02↑+6H+,正极反应式为02+4H++4e-=H20,b是甲醇、c是二氧化碳,质子从负极通过质子交换膜到正极;A.通过以上分析知,a是氧气、b是甲醇,故A错误;B.没有标明气体的状态,不知气体的摩尔体积,无法根据物质的量计算气体的体积,故B正确;C.负极上甲醇失电子发生氧化反应,电极反应式为CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+,故C正确;D.M是负极、N是正极,质子从M电极区穿过交换膜向正极N电极移动,故D错误。
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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【题目】某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣ , 在加入Na2O2后浓度不发生变化的是( )
A.Na+、CO32﹣
B.Cl﹣
C.CO32﹣、Cl﹣
D.HCO3﹣、SO32﹣
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【题目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为( )
Cl2的体积(标准状况) | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
n(Cl﹣)/mol | 1.5 | 2.0 | 3.0 |
n(Br﹣)/mol | 3.0 | 2.8 | 1.8 |
n(I﹣)/mol | x(x>0) | 0 | 0 |
A. 5:15:4 B. 5:12:4
C. 15:30:8 D. 条件不足,无法计算
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于物质用途的叙述中正确的是( )
A.镁合金的硬度比镁小
B.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
C.纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.SO2可用于漂白一切有色物质
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【题目】下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
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