Question

某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ）

 

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：微粒的氧化性强弱顺序是：Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+，向含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4的溶液中逐渐加入铁粉，假设盐的物质的量都是1mol，则首先发生反应：2Fe3++Fe= 3Fe2+,然后发生反应： Cu2++Fe= Fe2++Cu,接着发生反应：2H++Fe= Fe2++H2↑；由于金属活动性Zn>Fe,所以无论再怎样加入铁粉，也不反应，这时溶液中溶液中Fe2+的物质的量达到最大值，是5mol,因此选项是A。

考点：考查图像法在表示化学反应的先后及微粒的物质的量的关系的应用的知识。