练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    反应装置或图像

    实验现象或图像信息

    反应开始后，针筒活塞向右移动

    反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面

    温度计的水银柱上升

    反应开始后，气球慢慢胀大

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    A．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；
    B．甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气受热温度升高；由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；
    C．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量
    D．根据气体热胀冷缩原理分析作答。

    A. Zn与稀硫酸反应生成的氢气可使针筒活塞向右移动，则不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故A项错误；

    B. 甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故B项正确；

    C. 温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C项正确；

    D. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应后，由于反应放热，导致瓶内气压增大，气球会胀大，则间接说明相应的化学反应为放热反应，故D项正确，

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

    实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

    资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

    （1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。

    （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

    i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

    ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。

    （3）下述实验证实了假设ii合理。

    实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

    （4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

    实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

    表盘

    时间/min

    0～t1

    t2～t3

    t4

    偏转

    位置

    右偏至Y

    指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……

    指针

    归零

    ① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。

    ② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。

    ③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。

    （5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。

    A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化

    B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应

    C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）

    A.F点收集到的CO2的量最多

    B.OE段表示的平均速率最快

    C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1min-1

    D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：

    MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ；

    K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。

    已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：

    (1)MnO2熔融氧化应放在_______________中加热（填仪器编号）。

    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚　

    (2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞__________，打开旋塞____________，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是_______________________________________。

    (3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至____________，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是________________。

    (4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4－+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为_________（保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将_________。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们重视。可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是( )

    A.A极的电极反应式为+e-=Cl-+

    B.当乙中铜电极质量减少6.4g，甲中A极区增加的日的个数为0.1NA

    C.膜电池不适合在较高温度环境下工作

    D.反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．向蓝色{［Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{［Cu(NH3)4]2+}。

    (1)H2O和NH3分子中心原子的杂化类型分别为_______、______。分子中的键角：H2O_______NH3填(“大于”或“小于’)。原因是______。

    (2)通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O___ NH3(填“大于”或“小于”)。

    II．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等。回答下列问题：

    (1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为______；

    (2)①已知：(NH4)4［UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑，(NH4)4［UO2(CO3)3]存在的微粒间作用力是_____。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

    ② CO32-的空间构型______ ，写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种____ 、____ 。

    (3)UO2的晶胞结构如下图所示：

    ①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为_______(填“立方体”、“四面体、“八面体”)；

    ②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UD2晶体的密度为______g·cm-3。(列出含a计算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。

    已知：①A、B、C、 D均能与NaHCO3反应；

    ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；

    ③F能使溴水褪色且不含有甲基；

    ④H能发生银镜反应。

    根据题意回答下列问题：

    (1)反应③的反应类型是_____；反应⑥的条件是_______ 。

    (2)写出F的结构简式___；D中含氧官能团的名称是_______。

    (3)E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式__________ 。

    (4)下列关于A～I的说法中正确的是____ (选填编号)。

    a．I的结构简式为

    b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

    c．G具有8元环状结构

    d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

    (5)写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式______。

    (6) D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式______。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应但不能水解；③苯环上的一卤代物只有2种。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图，下列说法正确的是：

    A. 单斜硫没有正交硫稳定

    B. S(s，单斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1

    C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    D. ①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)

    B.Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)

    C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

    D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案