【题目】浓氨水可用于检验氨气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3与Cl2反应进行了探究。回答下列题:
（1）氯气的制备
①氯气的发生装置可以选择上图中的_______（填装置编号），反应的化学方程式为________。
②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为:发生装置→___按气流方向，用小写字母表示）。
（2）NH3与Cl2的反应
将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K夹好）。按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中 | ①y管中.没有出现明显的白烟 | ②反应的化学方程式_____________ |
继续较快通入NH3 | Y管中产生较多白烟 | ③产生白烟的化学方程式_____________。 |
（3）实验设计:
①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子__________。
②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强__________。
【答案】 A或选B 16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或NaClO+HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O g→h→g→h→e→f→i 黄绿气体颜色慢慢变浅 2NH3+3Cl2==N2+6HCl、NH3+HCl ==NH4Cl 取少量白烟固体样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+ 将X中的氨气改为H2S，进行同样的实验，观察到Y试管中产生淡黄色固体
【解析】试题分析：（1）①浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气、高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气；②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，并用浓硫酸干燥；（2）少量NH3非常缓慢充入Y管中，少量氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢气体；继续较快通入NH3，过量的氨气与氯化氢反应生成氯化铵；（3）①白烟所含物质是氯化铵，铵盐与碱反应放出氨气；②根据非金属性越强，单质氧化性越强设计实验；
解析：（1）①若用浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，实验需要用装置B，反应方程式是4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，实验需要用装置A，反应方程式是16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，并用浓硫酸干燥，用向下排空气法收集，并进行尾气处理，所以连接顺序为:发生装置g→h→g→h→e→f→i ；（2）少量NH3非常缓慢充入Y管中，少量氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢气体，现象是黄绿气体颜色慢慢变浅，反应方程式是2NH3+3Cl2==N2+6HCl；继续较快通入NH3，过量的氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式是NH3+HCl ==NH4Cl；（3）①白烟所含物质是氯化铵，取少量白烟固体样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+；②非金属性越强，单质氧化性越强，将X中的氨气改为H2S，进行同样的实验，观察到Y试管中产生淡黄色固体，证明氯气氧化性大于S，所以氯元素比硫元索非金属性强。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2的质量为44g/mol
B. H2SO4的摩尔质量为98
C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D. O2的相对分子质量为32
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【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．
(2)B装置的作用是_______________________________________________________．
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．上述实验现象说明________________________________________________________．
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________．
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【题目】2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是（ ）
A.丙烯和乙烯互为同系物
B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.丙烯分子中碳原子在一条直线上
D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃
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【题目】可以将反应Zn＋Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是
①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2
③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn
A.②和③B.②和①
C.①和③D.④和①
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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是：（ ）
A. 向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH- = SO32－+ H2O
B. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+ + 4I-+ O2= 2I2 +2H2O
C. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O
D. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O
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【题目】1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。
A.168B.224C.336D.504
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【题目】短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：
（1）E的原子结构示意图是__________________。
下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________。
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