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    【题目】可以将反应Zn＋Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是

    ①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2

    ③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn

    A.②和③B.②和①

    C.①和③D.④和①

    【答案】C

    【解析】

    分析反应Zn＋Br2=ZnBr2，Zn化合价升高，发生氧化反应，作原电池负极，负极反应为：Zn－2e－= Zn2＋，Br2化合价降低，发生还原反应，作原电池正极，正极反应为Br2＋2e－=2Br－，故C正确。

    综上所述，答案为C。

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    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )

    A. a为负极，b为正极

    B. a为阳极，b为阴极

    C. 电解过程中，d电极质量增加

    D. 电解过程中，氯离子浓度不变

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    【题目】关于分类的知识说法错误的是

    A. 分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法

    B. 常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法

    C. 对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同

    D. 初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

    B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

    C. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓氨水可用于检验氨气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3与Cl2反应进行了探究。回答下列题:

    （1）氯气的制备

    ①氯气的发生装置可以选择上图中的_______（填装置编号），反应的化学方程式为________。

    ②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为:发生装置→___按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）NH3与Cl2的反应

    将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K夹好）。按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中

    ①y管中.没有出现明显的白烟

    ②反应的化学方程式_____________

    继续较快通入NH3

    Y管中产生较多白烟

    ③产生白烟的化学方程式_____________。

    （3）实验设计:

    ①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子__________。

    ②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。

    下列说法正确的是

    A. v能分别与u、t反应生成离子化合物 B. 元素的非金属性：b>c>a

    C. 原子半径：b<c<d D. d的氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

    （1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ＞ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ；

    （2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 。

    （3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是 ；

    （4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ；

    （5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.2

    5.2

    8.0

    （1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

    （2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。

    （3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。

    （4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。

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